BAB VIII TERMOKIMIA

BAB VIII

TERMOKIMIA

A.     Hukum Kekekalan Energy

Azaz kekekalan energy menyatakan bahwa energy tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan tetapi energy dapat diubah dari satu bentuk kebentuk lainnya.

⍙H reaksi = ⍙H hasil - ⍙H reaktan

Contoh :

CH₂ + 2CO₂  → CO₂ + 2H₂O

Jawab

CH₂ + 2CO₂  → CO₂ + 2H₂O

Reaktan → Hasil

Jadi, ⍙H reaksi = (CO₂ + 2(H₂O)) – (CH₂ + 2(CO₂ ))

B.     Reaksi Endoterm dan Eksoterm

Perbedaan antara reaksi endoterm dengan reaksi eksoterm

Endoterm	Eksoterm
Memerlukan panas Dari lingkungan ke system System menyerap lingkungan ⍙H = + atau ⍙H > 0	Membebaskan panas Dari System kelingkungan Lingkungan menyerap sistem ⍙H = -1 atau ⍙H < 0

Contoh aplikasi reaksi endoterm dan eksoterm dalam kehidupan sehari-hari :

Endoterm	Eksoterm
Es mencair Memasak air Pembuatan garam air laut Pakaian basah menjadi kering  karena sinar matahari Logam meleleh karena alat pengelas	Respirasi Pembakaran sampah Pembakaran elpiji saat memasak Perkaratan besi

C.     Perubahan Entalpi Standar

1. Perubahan Entalpi Standar Pembentukan (⍙Hf⁰)

Contoh : 2H₂ + O₂ → 2H₂O    ⍙H = +351,7 kJ

Jawab :

a. Maka dapat dinyatakan

b. Kalor reaksi : +351,7 kJ

c. ⍙H reaksi : -351,7 kJ

d. Kalor pembentukan H₂O : +351,7/2 = +175,9 kJ/mol

e. ⍙Hf H₂O : -175,9

f. Reaksi pembentukan H₂O adalah eksoterm

2. Reaksi Perubahan Entalpi Standar Penguraian (⍙Hd⁰)

Contoh :

⍙Hf⁰ = 2H₂ + O₂ → 2H₂O      +522,8 kJ

Jika entalpi standar penguraian menjadi :

⍙Hd⁰ = 2H₂O →  2H₂ + O₂         +522,8 kJ

3. Reaksi Perubahan Entalpi Standar Pembakaran (⍙Hc⁰) → biasanya ditandai dengan reaktan O₂

Contoh :

CO + O₂ → 2CO₂          +654,4 kJ

4. Reaksi Perubahan Entalpi Standar Netralisasi (⍙Hn⁰) → biasanya reaksi basa atau asam

Contoh :

2NaOH + H₂SO₄ → NaSO₄ + 2H₂O    +250 kJ

5. Reaksi Perubahan Entalpi Standar Penguapan (⍙Hv⁰) biasanya dari cair → gas

6. Reaksi Perubahan Entalpi Standar Pencairan (⍙Hl⁰)

A.     Menentukan ⍙H Reaksi Secara Eksperimen

Q = m . c . ⍙T

Q = C . ⍙T

Contoh :

Bila 50ml NaOH 1M direaksikan dengan 50ml HCl 1M kedalam kalori meter menyebabkan kenaikan suhu pada calorimeter dari 29⁰c – 35,5⁰c. Bila kalor jenis 4,2 J/g⁰c maka tentukan harga entalpi berikut!

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Jawab :

Diketahui :

m = 50 + 50 = 100 gram

⍙T = 35,5 – 29 = 6,5 ⁰c

c = 4,2 J/g⁰c

Ditanyakan : Q….?

Pembahasan :

Q = m . c . ⍙T

Q = 100 . 4,2 . 6,5

Q = 2.730 J

Q = 2,73 kJ / o,o5 mol

⍙H reaksi = 1/0,05 x 2,73 = -54,6 kJ/mol

B.     Hukum Hess

Contoh :

Pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energy sebesar…?

Jawab :

⍙H = ⍙H hasil - ⍙H pereaksi

⍙H = -242 – (-282)

⍙H = 40

Pada penguapan 2mol :

⍙H = 2 x 40 = 80