RANGKUMAN KIMIA BAB VI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT SERTA KONSEP REDOKS

-

RANGKUMAN BAB VI
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT SERTA KONSEP REDOKS
Larutan adalah campuran homogen antara zat pelarut dan zat terlarut. Zat pelarut adalah zat yang mendispersi zat terlarut, sedangkan zat terlarut adalah zat yang terdispersi dalam zat pelarut.
A.   Larutan Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baik.
·         Asam Kuat (salah satu contoh dari asam kuat diantaranya; HCl, HI, HBr dan H2SO4 )
·         Basa Kuat (salah satu contoh dari basa kuat diantaranya; NaOH, Mg(OH3), KOH dan Ca(OH2)
·         Garam Kuat (salah satu contoh dari garam kuat diantaranya; NaCl, KCl, CuSO4 dan KNO3)
Ciri-ciri larutan elektrolit kuat :
1.      Penghantar listrik yang baik
2.      Terionisasi sempurna
3.      Derajat ionisasi α = 1
4.      Indikator pengamat : lampu menyala terang dan timbul gelembung gas
5.      Mempunyai satu arah

B.   Larutan Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang lemah.
·         Asam Lemah (salah satu contoh dari asam lemah diantaranya; HCN, H3PO4, CH3COOH, dan C2O3)
·         Basa Lemah (salah satu contoh dari basa lemah diantaranya→;  NH4OH, Al(OH3) dan Fe(OH3))
Ciri-ciri larutan elektrolit lemah :
1.      Penghantar listrik yang kurang baik
2.      Terionisasi sebagian
3.      Derajat ionisasi 0<α<1
4.      Indicator pengamat : lampu menyala atau redup dan timbul gelembung gas sedikit
5.      Mempunyai arah yang bolak-balik

C.    Larutan non eletrolit
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Contoh larutan non elektrolit adalah larutan urea, larutan glukosa, larutan sukrosa dan lain-lain.
Ciri-ciri larutan non elektrolit :
1.      Tidak dapat terionisasi
2.      Derajat ionisasi α = 0
3.      Indicator pengamat : lampu mati dan tidak timbul gelembung gas
D.   Konsep Redoks
1.      Reduksi
Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen (turun)
Fe2O3 + 3CO2 → 2Fe + 3CO2
Kiri
Kanan
Proses
Fe2O3 [F] = +3
Fe = 0
Reduksi

2.      Oksidasi
Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen (naik)
Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Kiri
Kanan
Proses
Fe = 0
Fe2O3 [F] = +3
Oksidasi


3.      Autoredoks
Autoredoks adalah reaksi antara reduksi dengan oksidasi
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Kiri
Kanan
Proses
H2S [S] = -2
S = 0
Oksidasi
SO2 [S] = +2
S = 0
Reduksi

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3) + 2NO2
Kiri
Kanan
Proses
Cu = 0
Cu(NO3) [Cu]= +2
Oksidasi
HNO3 [N]= +5
2NO2 [N] = +4
Reduksi
HNO3

Oksidator
Cu

Reduktor






Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

RANGKUMAN KIMIA BAB III TATA NAMA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

-
Image
BAB III TATA NAMA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA A.       Tata Nama Senyawa Biner Tata nama senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur , misalnya air (H2O), amoniak (NH3) dan metana (CH4). Tata nama ini terdiri dua jenis unsur   nonlogam dengan akhiran  ida  pada nama unsur yang kedua. Contoh : ·          HCl = hidrogen klorida ·          H2S = hidrogen sulfide Apabila pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka senyawa-senyawa itu dibedakan dengan menyebut angka indeks dalam bahasa yunani yaitu sebagai berikut ; 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = heksa 7 = hepta 8 = okta 9 = nona 10 = deka Indeks satu tidak perlu disebutkan, kecuali untuk karbon monoksida. Contoh : ·          CO        = karbon monoksida ·          CO2      = karbon dioksida ·          N2O     = dinitrogen oksida ·          NO       = nitrogen oksida ·          N2O3 = dinitrogen trio
Read more

RANGKUMAN KIMIA BAB I KONFIGURASI ELEKTRON DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

-
Image
BAB I KONFIGURASI ELEKTRON DAN SISTEM PERIODIK UNSUR Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom.  Konfigurasi elektron berdasarkan orbital, lebih berfungsi untuk mempelajari sifat-sifat suatu zat kimia. Sedangkan sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur kimia berdasarkan urutan nomor atom. A.   Model Atom 1.    Model Atom Dalton (John Dalton)  Model Atom Dalton adalah model atom yang paling sederhana, model atom ini menyatakan bahwa A tom merupakan bola pejal yang tidak bermuatan dan tidak bisa dibagi-bagi lagi. 2.     Model Atom Thompson ( Joseph John Thompson) Model Atom ini berbentuk seperti roti kismis, model atom ini menyatakan bahwa Atom merupakan bola padat yang bermuatan positif dengan partikel electron tersebar didalamnya serta dengan jumlah muatan yang sama. Terdapat percobaan penembakan sinar Katoda dibelokkan kepelat logam positif.
Read more

BAB VIII TERMOKIMIA

-
Image
BAB VIII TERMOKIMIA A.      Hukum Kekekalan Energy Azaz kekekalan energy menyatakan bahwa energy tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan tetapi energy dapat diubah dari satu bentuk kebentuk lainnya. ⍙ H reaksi = ⍙ H hasil - ⍙ H reaktan Contoh : CH 2 + 2CO 2  → CO 2 + 2H 2 O Jawab CH 2 + 2CO 2  → CO 2 + 2H 2 O Reaktan → Hasil Jadi, ⍙H reaksi = ( CO 2 + 2(H 2 O)) – ( CH 2 + 2(CO 2 )) B.      Reaksi Endoterm dan Eksoterm Perbedaan antara reaksi endoterm dengan reaksi eksoterm Endoterm Eksoterm Memerlukan panas Dari lingkungan ke system System menyerap lingkungan ⍙H = + atau ⍙H > 0 Membebaskan panas Dari System kelingkungan Lingkungan menyerap sistem ⍙H = -1 atau ⍙H < 0 Contoh aplikasi reaksi endoterm dan eksoterm dalam kehidupan sehari-hari : Endoterm Eksoterm Es mencair Memasak air Pembuatan garam air laut Pakaian basah menjadi kering   karen
Read more