RANGKUMAN KIMIA BAB V KESETIMBANGAN KIMIA

BAB V KESETIMBANGAN KIMIA

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis diantaranya sebagai berikut :

·  Terus-menerus dan mempunyai arah yang berlawanan

·  Terjadi pada ruang tertutup, suhu, tekanan tetap

·  Mikroskopis 

A.        Pergeseran kesetimbangan

Salah satu pergeseran kesetimbangan yaitu siklus air, siklus oksigen, siklus karbon dan siklus peredaran darah. 
Hal-hal yang mempengaruhi kesetimbangan kimia :

1.        Perubahan konsentrasi

Ø  Homogen  :  jika salah satu di perbesar maka akan bergerak berlawanan

Ø  Heterogen : jika salah satu di perbesar maka akan bergerak berlawanan

Contoh :

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g)

o  Jika SO₂ ditambah maka akan bergeser ke kanan

o  Jika SO₃ ditambah maka akan bergeser ke kiri

o  Jika O₂ ditambah maka akan bergeser ke kanan

2.        Perubahan volume atau tekanan

Ø  Jika volume diperkecil atau tekanan diperbesar maka akan bergeser kearah koefisien yang lebih kecil

Ø  Jika volume diperbesar atau tekanan diperkecil maka akan bergeser kearah koefisien yang lebih besar

3.        Perubahan suhu

Ø  Jika suhu dinaikkan, maka akan bergeser kearah yang membutuhkan kalor (Endoterm)

Ø  Jika suhu diturunkan, maka akan bergeser kearah yang melepaskan kalor (Eksoterm)

Contoh :

2 NO + O₂ ↔ 2NO₂ +⍙H = -216

Endoterm ↔ Eksoterm

4.        Katalis (tidak menggeser atau merubah apapun)

B.        Tetapan Konsentrasi

Yang dapat masuk dalam rumus hanya berupa zat g dan q.

_pA + _qB  ↔  _rC + _sD

C.        Derajat Ionisasi

α = 0

α = 1 -> sempurna

0 < α < 1 -> kesetimbangan

D.       Tetapan Kesetimbangan Parsial Gas

_mA_(g) + _nB_(g) ↔ _pC_(g) + _qD_(g)

PA = mol A/mol total x Ptotal

PB = mol B/mol totral x Ptotal

E.        Hubungan Kc dengan Kp

Dengan  ⍙n = selisih koefisien kanan dan kiri