SUNARDI

BAB VIII TERMOKIMIA A.      Hukum Kekekalan Energy Azaz kekekalan energy menyatakan bahwa energy tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan tetapi energy dapat diubah dari satu bentuk kebentuk lainnya. ⍙ H reaksi = ⍙ H hasil - ⍙ H reaktan Contoh : CH 2 + 2CO 2  → CO 2 + 2H 2 O Jawab CH 2 + 2CO 2  → CO 2 + 2H 2 O Reaktan → Hasil Jadi, ⍙H reaksi = ( CO 2 + 2(H 2 O)) – ( CH 2 + 2(CO 2 )) B.      Reaksi Endoterm dan Eksoterm Perbedaan antara reaksi endoterm dengan reaksi eksoterm Endoterm Eksoterm Memerlukan panas Dari lingkungan ke system System menyerap lingkungan ⍙H = + atau ⍙H > 0 Membebaskan panas Dari System kelingkungan Lingkungan menyerap sistem ⍙H = -1 atau ⍙H < 0 Contoh aplikasi reaksi endoterm dan eksoterm dalam kehidupan sehari-hari : Endoterm Eksoterm Es mencair Memasak air Pembuatan garam air laut Pakaian basah menjadi kering   karen

BAB VII HIDROKARBON Hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun dari atom unsur Hidrogen (H) dan Karbon (C). hidrokarbon dibagi menjadi dua yaitu hidrokarbon organic (terdapat rantai atom karbon) dan hidrokarbon anorganik. Berdasarkan bentuk rantai karbon dan jenis ikatannya senyawa hidrokarbon dibagi menjadi : 1.       Hidrokarbon alifatik yaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka dengan ikatan tunggal (jenuh) dan ikatan rangkap (tak jenuh) 2.       Hidrokarbon alisiklik yaitu hidrokarbon dengan rantai tertutup atau melingkar 3.       Hidrokarbon aromatic yaitu hidrokarbon rantai melingkar dengan ikatan konjugasi yaitu ikatan tunggal dan ikatan rangkap yang selang-seling A.   Keunikan Atom Karbon ·          Memilki 4 elektron valensi ·          Unsur karbon relatif kecil ·          Dapat membentuk rantai Ø   Atom C primer adalah atom karbon yang berikatan dengan satu atom karbon lainnya. Ø   Atom C sekunder adalah atom karbon yang berikatan dengan dua atom kar